Ein aufmerksamer Leser hat in der Rechnung, die ich im letzten Rundbrief zur Herstellung von Chlordioxid-Lösungen vorstellte, die zwei Vereinfachungen entdeckt, die ich angewendet hatte. Im Ergebnis heben sich diese weitgehend auf und, wie geschrieben, verläuft die tatsächliche Reaktion im Glas auch nie mit optimaler Ausbeute, so dass es lediglich um die grobe Richtung geht, was den erzielbaren Gehalt an Chlordioxid angeht. Richtig ist in der hier angefügten Korrektur, dass das Natriumchlorit-Pulver stets ca. 20% Natriumhydroxid als Stabilisierung enthält, wir also bei einer 25%igen Natriumchloritlösung in der Regel diese 20% Feststoffgehalt abziehen müssen.

Korrektur:

1 Tropfen Natriumchlorit-Lösung 25% enthält 12,5 x 1,2 = 15 mg Natriumchlorit (M = 90,44 g/mol), wenn man 20 Tropfen pro ml ansetzt. Dies entspricht 0,166 mmol. Daraus können also theoretisch bestenfalls 0,166 x 0,8 = 0,133 mmol Chlordioxid (M = 67,45 g/mol) entstehen. Dies entspricht ca. 9 mg (exakt 8,95). Vorausgesetzt alles Natriumchlorit würde gemäß der Reaktionsgleichung zu Chlordioxid umgesetzt – aus 5 Molekülen Natriumchlorit bilden sich 4 Moleküle Chlordioxid.

5 Na⁺ClO₂^–  +  4 H⁺Cl^–   →    4 ClO₂ + 5 Na⁺Cl^– + 2 H₂O

Cl-Ox-Stufe:    +III                           +IV           -I      (4 x von +3 auf +4 // 1 x von +3 auf -1)

5 x 90,45 (= 452,25) + 4 x 36,45 (= 145,8)  →   4 x 67,45 (= 269,8)

Max. entstehen aus 100 mg reinem Natriumchlorit knapp 60 mg Chlordioxid. Maximal 80% der in Natriumchlorit enthaltenen Chloratome werden zu Chlordioxid umgesetzt, 20% werden zu Chlorid-Ionen umgesetzt.

5 Na⁺ClO₂^–  +  4 H⁺X^–   →    4 ClO₂ + Na⁺Cl^– + 4 Na⁺X^– + 2 H₂O
Allg. Reaktionsgleichung: X^– = Säureanion, z.B. Anion der Milchsäure = Lactat CH3CH(OH)COO^–

Natriumchlorit 25% in Wasser, 1 l = 1,2 kg
Natriumchlorit p.a. 80%, NaClO₂, M = 90,44

NaClO2-Pulver enthält stets nur ca. 80% NaClO2, ganz gleich ob techn. Qualität oder p.A.-Qualität, der Rest 20% ist NaOH. Die fertige Lösung enthält die proportional gleiche Menge an NaOH.